据报道，我国的重庆市酸雨非常严重，为改变这一状况，重庆市正大力推广使用一种清洁能源，该能源是A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

据报道，我国的重庆市酸雨非常严重，为改变这一状况，重庆市正大力推广使用一种清洁能源，该能源是

A．煤炭

B．石油

C．天然气

D．氢气

答案

解析

煤和石油属于化石燃料，燃烧后产生大量的空气污染物，不是清洁能源，不应推广，氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。也不能大力推广，所以大力推广的一种清洁能源是天然气，故选C

核心考点

试题【据报道，我国的重庆市酸雨非常严重，为改变这一状况，重庆市正大力推广使用一种清洁能源，该能源是A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气】；主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]

举一反三

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法正确的是（）

A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物

B．工段②中的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．大量的含Fe³⁺废水排人海洋，易引发赤潮

D．工段①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液一过滤后加盐酸

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（12分）有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：

钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
（1）“除镍”步骤中，NH₃·H₂O用量对反应收率的影响，见下表：
从表中可知x= 时，除镍效果最好。

（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）₃生成，试写出反应的化学方程式        。
（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是        .
（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是        。
（5）在“调pH"步骤中，加盐酸的作用是
（6）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4．0×10^-38，则该温度下反应Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常数为。

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（15分）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要反应如下：
①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，
其目的是

。
（2）右图是红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）和Na₂SO₄的溶

解度曲线。从Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇，
晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是；然后将滤液，从而析出红矾钠。
（3）Na₂Cr₂O₇与KCl或K₂SO₄进行复分解反应可制取K₂Cr₂O₇，现
用Na₂Cr₂O₇与KCl来制备K₂Cr₂O₇，简述操作步骤（有关物质的溶
解度见右表）：。

（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶

解
步骤2：加入SnCl₂溶液将Fe³⁺还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC₂溶液，将过量的Sn²⁺氧化
为Sn⁴⁺
步骤4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl₂还原Fe³⁺的离子方程式。
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③步骤5使用的玻璃仪器有

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下列叙述正确的是 ( )

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料

D．升高温度可降低活化能

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“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。

A．铜合金

B．陶瓷

C．聚乙烯

D．二氧化硅

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