题目
题型:不详难度:来源:
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存。经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关,其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为______。
(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:
①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是______。
②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾,钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分(FeTiO3)为原料按下过程进行的,请完成下列化学方程式
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答案
(2)①过量的碱同样可能会导致纤维素水解,造成书籍污损;
②Zn(C2H5)2+ H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O;
(3)2 6 7 2 2 6; 1 1 1 2
解析
(2)由于纤维素在解析环境中也会水解,从而造成书籍污损;根据反应物和生成物可形成方程式为Zn(C2H5)2+ H2O=ZnO+2C2H6↑,由于氧化锌可以消耗氢离子,降低其酸性,方程式为ZnO+2H+=Zn2++H2O。
(3)根据得失电子守恒可以配平。反应①中铁失去1个电子,碳失去2个电子,氯气得到2个电子。反应②中氧气得到4个电子,氯原子失去1个电子。
核心考点
试题【15分)普通纸张的成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题:(1)人们发现纸张会发生酸性腐】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃 |
B.通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃 |
C.石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量 |
D.石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃 |
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⑴配制(NH4)2Fe(SO4)2
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⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
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①则C处时残留物的化学式为 。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2,最终产物中也有微量的磁性物质生成,请你猜想用一个方程式解释这种事实: 。
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO。加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)
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(3)金属镁在国民生产中有重要作用,常以MgCl2为原料获取,温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题:
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①写出P(HCl)g = 0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ;
②实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是 ;若要得到无水MgCl2须采取的措施是 。
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已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀,请回答以下问题:
(1)X是________,其反应的离子方程式是___________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_________________,生产中Y可选______________________。
(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。
A.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力 | B.涂油漆 |
C.外加电流阴极保护法 | D.在金属表面覆盖一层保护层 |
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(1)写出酸浸过程中的一个离子方程式 。若在实验室进行酸浸过程,需要的仪器有烧杯、 。
(2)沉淀I的成分是 (写化学式)。写出它的一个用途 。
(3)沉淀II的成分是 。
(4)从滤液中能回收的物质有 。
(5)写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式 。
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