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题目
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(14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是                 
⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①则C处时残留物的化学式为            
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2,最终产物中也有微量的磁性物质生成,请你猜想用一个方程式解释这种事实:                        
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO。加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4,则该反应达平衡时,FeO的转化率为多少?                            
(3)金属镁在国民生产中有重要作用,常以MgCl2为原料获取,温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题:

①写出P(HCl)g = 0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式        
②实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是       ;若要得到无水MgCl2须采取的措施是                      。
答案
⑴抑制Fe2水解  ⑵①FeO
②3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)  ③71.4%
(3)①Mg(OH)Cl ="=" MgO + HCl↑                
②P(HCl)小,加热时Mg2+会发生水解,主要产物是MgO      
通入HCl气体,增大P(HCl),保证其分压大于0.75,抑制Mg2+水解。
解析
(1)氩铁离子在水中会发生水解而使溶液显酸性,所以加入稀硫酸可防止水解。氩气性质稳定,常用作保护气,由图像可知在C处剩余固体的质量不再发生变化,所以最终的固体是FeO。磁性物质有关是Fe3O4,又因为还有氢气生成,所以方程式为3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)。FeC2O4在真空中分解的方程式为FeC2O4→FeO+CO↑+CO2↑,即1.44g可生成氧化亚铁、CO2、CO各是0.01mol。
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
起始量(mol)            0.01   0.05     0    0.01
转化量(mol)             x      x       x    x
平衡量(mol)          0.01-x   0.05-x   x    x+0.01
根据平衡常数的表达式可知,解得x=0.00714,所以其转化率是71.4%。
(2)由图像可知在是300℃时Mg(OH)Cl,当加热到550℃时,生成物是氧化镁和氯化氢,所以方程式为Mg(OH)Cl ="=" MgO + HCl↑。在常压下镁离子易水解生成氢氧化镁,灼烧即得到氧化镁。要得到无水MgCl2须防止水解,所以要通入氯化氢气体且要压强大于0.75Mpa。
核心考点
试题【(14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是              】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤,调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:

已知Cu2、Fe2在pH为4~5时不水解,而Fe3却几乎完全水解而沉淀,请回答以下问题:
(1)X是________,其反应的离子方程式是___________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_________________,生产中Y可选______________________。
(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。
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下列金属防护属于电化学保护的是(     )
A.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力B.涂油漆
C.外加电流阴极保护法D.在金属表面覆盖一层保护层

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(16分)蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名,某地蛇纹石大约含MgO38%,另外除了含SiO2外,还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物,由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。

(1)写出酸浸过程中的一个离子方程式                                           。若在实验室进行酸浸过程,需要的仪器有烧杯、              
(2)沉淀I的成分是        (写化学式)。写出它的一个用途                    
(3)沉淀II的成分是                                    
(4)从滤液中能回收的物质有                                                   
(5)写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式                           
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现在人类直接利用主要的化石能源是
A.太阳能B.核能C.氢能D.煤

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(12分)菱锰矿的主要成分是碳酸锰,还含 Fe2O3、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废盐酸(质量分数约20%)与菱锰矿制备MnCl2·4H2O(106℃时失去一分子结晶水,198℃时失去全部结晶水而成无水物),部分工艺流程如下:

(1)废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为:_______________________________。
(2)酸浸时,浸出时间对锰浸出率的影响如右图,工业采用的是浸取60min,其可能原因是:____________________________________________________。
(3)图中“净化剂X”可能是________________________。
(4)过滤4获得的盐Y,其主要成分是__________________________。
(5)浓缩结晶时,必须一出现晶膜立刻停止加热,其原因是:_______________________。
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