题目
题型:不详难度:来源:
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⑴配制(NH4)2Fe(SO4)2
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⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
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①则C处时残留物的化学式为 。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2,最终产物中也有微量的磁性物质生成,请你猜想用一个方程式解释这种事实: 。
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO。加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)
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(3)金属镁在国民生产中有重要作用,常以MgCl2为原料获取,温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题:
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①写出P(HCl)g = 0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ;
②实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是 ;若要得到无水MgCl2须采取的措施是 。
答案
②3FeO(s)+H2O(g)
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(3)①Mg(OH)Cl ="=" MgO + HCl↑
②P(HCl)小,加热时Mg2+会发生水解,主要产物是MgO
通入HCl气体,增大P(HCl),保证其分压大于0.75,抑制Mg2+水解。
解析
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FeO(s)+CO(g)
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起始量(mol) 0.01 0.05 0 0.01
转化量(mol) x x x x
平衡量(mol) 0.01-x 0.05-x x x+0.01
根据平衡常数的表达式可知
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(2)由图像可知在是300℃时Mg(OH)Cl,当加热到550℃时,生成物是氧化镁和氯化氢,所以方程式为Mg(OH)Cl ="=" MgO + HCl↑。在常压下镁离子易水解生成氢氧化镁,灼烧即得到氧化镁。要得到无水MgCl2须防止水解,所以要通入氯化氢气体且要压强大于0.75Mpa。
核心考点
举一反三
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已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀,请回答以下问题:
(1)X是________,其反应的离子方程式是___________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_________________,生产中Y可选______________________。
(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。
A.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力 | B.涂油漆 |
C.外加电流阴极保护法 | D.在金属表面覆盖一层保护层 |
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(1)写出酸浸过程中的一个离子方程式 。若在实验室进行酸浸过程,需要的仪器有烧杯、 。
(2)沉淀I的成分是 (写化学式)。写出它的一个用途 。
(3)沉淀II的成分是 。
(4)从滤液中能回收的物质有 。
(5)写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式 。
A.太阳能 | B.核能 | C.氢能 | D.煤 |
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(1)废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为:_______________________________。
(2)酸浸时,浸出时间对锰浸出率的影响如右图,工业采用的是浸取60min,其可能原因是:____________________________________________________。
(3)图中“净化剂X”可能是________________________。
(4)过滤4获得的盐Y,其主要成分是__________________________。
(5)浓缩结晶时,必须一出现晶膜立刻停止加热,其原因是:_______________________。
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