题目
题型:不详难度:来源:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是______
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_______________ 。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
答案
(4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 (5)BD
解析
(2)单质溴极易挥发,因此热空气或水蒸气可以吹出Br2,答案选C。
(3)根据电子的得失守恒和质量守恒定律可知,配平后的化学计量数依次是3、3、1、5、3。
(4)单质溴具有氧化性,能氧化SO2,所以反应的方程式是SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4。
(5)选用的萃取剂的原则: ①和原溶液中的溶剂互不相溶; ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂。乙醇和水互溶,氢氧化钠能和溴单质反应,不能用作萃取剂,所以答案选BD。
核心考点
试题【(7分).福建有广阔的海岸线,建设海峡西岸经济区,海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:(1)以上步骤Ⅰ中已】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的
尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。
A.Na | B.Mg | C.Ag | D.Fe |
A.单质溴 | B.单质镁 | C.氯化钠 | D.烧碱 |
A.空气量越多越好 | B.应通入适量的空气 |
C.固体燃料燃烧前要粉碎 | D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 |
已知:① Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (s) △H=-641 kJ·mol-1
② Cl2(g)+1/2Ti (s)=1/2TiCl4 (l) △H=-385 kJ·mol-1
(1)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。
TiO2+发生水解的离子方程式为 。
(2)反应I在800~900℃下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为 ;
反应II的热化学方程式为 。
(3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有 (填化学式)。
(4)在800℃~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右图所示。图中b是电源的 极,阴极的电极反应式为 。
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