题目
题型:不详难度:来源:
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回答下列问题:
(1)过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的
尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。
答案
(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解
(3)Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+ Cl2和HCl
解析
(2)一方面盐酸过量,可以提高铁元素的浸出率;另一方面,由于氯化铁在溶液中存在水解平衡,所以过量的盐酸可以抑制铁离子的水解,因此酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率和抑制Fe3+水解。
(3)溶液中含有亚铁离子,所以通入氯气发生的主要反应的离子方程式是Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+;由于通入氯气,所以尾气中含有氯气。又因为盐酸易挥发出氯化氢气体,所以尾气中还含有氯化氢气体。
核心考点
试题【(10分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na | B.Mg | C.Ag | D.Fe |
A.单质溴 | B.单质镁 | C.氯化钠 | D.烧碱 |
A.空气量越多越好 | B.应通入适量的空气 |
C.固体燃料燃烧前要粉碎 | D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 |
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已知:① Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (s) △H=-641 kJ·mol-1
② Cl2(g)+1/2Ti (s)=1/2TiCl4 (l) △H=-385 kJ·mol-1
(1)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。
TiO2+发生水解的离子方程式为 。
(2)反应I在800~900℃下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为 ;
反应II的热化学方程式为 。
(3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有 (填化学式)。
(4)在800℃~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右图所示。图中b是电源的 极,阴极的电极反应式为 。
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A.钢笔的笔头不易被氧化,抗腐蚀性能好 |
B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好 |
C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的 |
D.铱金笔经久耐磨,书写时弹性特别好,是一种理想的硬笔 |
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