题目
题型:不详难度:来源:
(1)海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为 ;与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为 。
(2)海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫,其离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示),其中形成的化合物中能发生潮解的是 (用电子式表示)。
(3)微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性质与铝元素相似,目前是从绿宝石(主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18)中提取,由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料,因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出:
①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式: 。
②Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式: 。
(4)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中,不合理的是 (选填编号)。
a.海水提溴:海水浓缩溴蒸气液溴
b.海水提镁:海滩贝壳石灰乳MgO镁
c.海带提碘:海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体
d.海盐提纯:海盐精盐滤液食盐晶体
答案
(2)S2->Cl->O2->Na+>Mg2+
(3)3BeO·Al2O3·6SiO2 Be(OH)++3OH-→BeO22-+ 2H2O (4)bd(2分)
解析
试题分析:(1)海洋中含量最高的卤素元素是氯元素,其原子序数是17,在周期表中的位置为第三周期ⅦA族;与其同周期相邻且单质为固体的元素是S,原子序数是16,根据构造原理可知S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4。
(2)电子层数越多离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下,离子半径随原子序数的增大而减小,所以氧、氯、钠、镁、硫,其离子半径从大到小的顺序为S2->Cl->O2->Na+>Mg2+。其中形成的化合物中能发生潮解的是氯化镁,含有离子键的离子化合物,其电子式是。
(3)①再用氧化物形式表示时,活泼金属的氧化物在前面,然后以此类推,所以根据铍铝硅酸盐的化学式Be3Al2Si6O18可知,其氧化物形式可表示为3BeO·Al2O3·6SiO2。
②由于铍元素以及化合物的性质与铝元素以及化合物的性质相似,所以根据氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的方程式可知,Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式为Be(OH)++3OH-→BeO22-+ 2H2O。
(4)根据流程图可知,ac正确;工业电解氯化镁冶炼金属镁,而不是电解氧化镁,因为氧化镁的熔点太高,b不正确;d中氯化钡过量,引入了杂质Ba2+离子,所以得不到纯净的氯化钠,应该先加氯化钡,后加碳酸钠,过滤后加入盐酸酸化,d不正确,答案选bd。
核心考点
试题【海洋是资源的宝库,海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科,除了研究从海洋中提取常量元素外,还研究从海洋中提取微量元素(浓度】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥 |
B.具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化 |
C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量 |
D.合成氨工业原料气净化时,常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳 |
请回答下列问题:
(1)用离子交换膜电解饱和食盐水时,精制的饱和食盐水应该加入到 极室。
(2)已知在离子交换膜电解槽中,理论上每小时通过1安培的直流电,每槽可以产生1.492 g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342×103 kg/m3)113 m3,电解槽的电流强度1.45×l04 A,该电解槽的电解效率为 。
(3)示意图中制取NaHC03的化学方程式为 。
(4)有人提出直接加热Mg(OH)2得到Mg0,再电解熔融Mg0得金属Mg,这样可简化流程。请判断该方案是否可行,并说明理由 。
其中A、B、C都是钨的化合物。回答:
(1)碱熔时,钨酸亚铁转化为氧化铁和钨酸钠,写出相应反应的化学方程式____。
(2)操作2的名称是 ,实验室中证明沉淀B是否洗净的方法是 ;实验室中焙烧需要的主要仪器有____;
(3)写出用氢气还原氧化钨制取金属钨的化学方程式; ;为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂,因为____。
(4)某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.8,一般认为,蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这五价钨与六价钨的原子数目之比为 :_ ___。
在加NH3·H2O调节pH的过程中,若pH控制不当会有Al(OH)3生成,假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10%。
(1)分子筛的孔道直径为4A(1 A=10-10m)称为4A型分子筛,当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用 型分子筛。
(2)A12(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为
(3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外,主要为 ;检验其中金属阳离子的操作方法是
(4)加NH3·H2O调节pH后,加热到90℃并趁热过滤的原因可能是
(5)该生产流程中所得分子筛的化学式为
(1)如图利用海水得到淡水的方法为 。
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图。a是电源的 极;Ⅰ口排出的是 (填“淡水” 或“浓水”)。
(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-),排入水中会改变水质,排到土壤中会导致土壤盐碱化,故不能直接排放,可以与氯碱工业联产。
电解前需要把浓水精制,所需试剂主要包括:HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等),其中HCl的作用主要是 。
(4)铀是核反应最重要的燃料,其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平,海水中铀以UCl4形式存在(以离子形式存在),每吨海水只含3.3毫克铀,海水总量极大,铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在,已经研制成功一种螯合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的铀,而不吸附其他元素。其反应原理为:___________________________(树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为:________________________。
(5)离子交换树脂法是制备纯水(去离子水) 的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经 反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(6)中国《生活用水卫生标准》中规定,水的总硬度不能过大。如果硬度过大,饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由 (填阴离子符号)引起的,经 (填操作名称)后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。
(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是_______________________________
(2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为______________________
(3)加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________
(4)锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________
(5)若用石墨作电极电解滤液Y,则可以得到参与本流程反应的物质有_________
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