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题目
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诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是(  )。
A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排放
B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

答案
D
解析
A项明显错误,生成物SO2对环境污染严重;B项,根据②中生成物(NH4)2MoO4可知,该化合物属于盐,对应的酸是H2MoO4,故MoO3不属于碱性氧化物,B项错;C项,根据反应③H2MoO4是一种不溶性酸,溶液中c(H)不可能很大,故H2MoO4不可能是强酸;D项,1 mol H2、1 mol CO和1 mol Al作还原剂时,失去的电子数分别为2 mol、2 mol和3 mol,还原等量的MoO3,故转移电子相同,此时n(H2)∶n(CO)∶n(Al)=3∶3∶2。
核心考点
试题【诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为①2MoS2+7O22MoO3+4SO2 ②M】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下,钛不和非金属、强酸反应;红热时,却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)目前大规模生产钛的方法是:
第一步:金红石、碳粉混合,在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______________________,该反应的还原剂是________。
第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)此反应的化学方程式是__________________。
(2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤______________。
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下列说法正确的是(  )。
A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约
B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本最低
D.以上说法都正确

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水资源非常重要,虽然地球70%的面积被海水所包围,但淡水的比例只有2.5%,且其中绝大部分以冰川和其他形式存在,实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。下列关于水的说法错误的是(  )。
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0 ℃以上,温度越高,水的密度越小

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许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能从海水中获得的物质是(  )。
A.Cl2、Br2、I2B.Na、Mg、Al
C.食盐、淡水D.NaOH、H2

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从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3,从海水中提取溴的主要步骤可表示为(  )。
A.氧化→吸收→吹出B.氧化→吹出→吸收
C.吹出→氧化→吸收D.吹出→吸收→氧化

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