题目
题型:不详难度:来源:
A.海水中有大量人类需要的物质,人类可以大量开发海水中的物质,以满足资源短缺的问题 |
B.海水可以成为廉价的能源基地,但不能开发过度,要适度使用和开发 |
C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源 |
D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 |
答案
解析
核心考点
试题【环境与可持续发展是现在国际的主题,利用海水是可持续发展的一个任务,对于海水的利用认识错误的是A.海水中有大量人类需要的物质,人类可以大量开发海水中的物质,以满足】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124170724-13155.jpg)
A.Fe、Cu、Zn、Al | B.Cu、Fe、Al、Zn |
C.Al、Zn、Fe、Cu | D.Cu、Fe、Zn、Al |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124170704-69206.png)
(1)滤渣的成分是______(填化学式);滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子 (写离子符号)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为________;加入NaClO还能起到的作用是______。
(3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO,反应的化学方程式是_____。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中,所需要的化学试剂是________。
(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体,SO2吸收Br2的离子方程式是_________________________________。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO2尾气也可用氨水吸收,作为制备化肥的原料,SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124170700-54046.png)
(1)请列举海水淡化的两种方法:________、________。
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为_____________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式 ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是____________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124170700-23839.png)
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是___________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:____。
④C中液体产物颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是________。
A.氢气 | B.煤炭 | C.天然气 | D.石油 |
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