题目
题型:不详难度:来源:
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(1)滤渣的成分是______(填化学式);滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子 (写离子符号)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为________;加入NaClO还能起到的作用是______。
(3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO,反应的化学方程式是_____。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中,所需要的化学试剂是________。
(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体,SO2吸收Br2的离子方程式是_________________________________。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO2尾气也可用氨水吸收,作为制备化肥的原料,SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是________。
答案
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解析
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O;加入NaClO还能起到的作用是氧化Fe2+使它变成Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO,反应的化学方程式是MgCl2·6H2O
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(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体,SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO2尾气也可用氨水吸收,作为制备化肥的原料,SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是NH4HSO3或(NH4)2SO3。
核心考点
试题【广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)请列举海水淡化的两种方法:________、________。
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为_____________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式 ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是____________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:
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请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是___________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:____。
④C中液体产物颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是________。
A.氢气 | B.煤炭 | C.天然气 | D.石油 |
A.利用太阳能分解水获得氢气 | B.用家用汽车代替公交车 |
C.利用化石燃料制造燃料电池 | D.在农村推广建造沼气池 |
A | B | C | D | ||
![]() 玻璃 | ![]()
| ![]() 不锈钢 | ![]() 玻璃钢 | ||
无机非金属材料 | 有机高分子材料 | 金属材料 | 复合材料 |
A.普通玻璃 | B.普通钢 | C.玻璃钢 | D.镁铝合金 |
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