(1)我们每天食用的碘盐，主要成分就是由氯元素和钠元素组成的氯化物．请写出NaCl的电子式________． (2)聚四氟乙烯与聚氯乙烯为常见的高分子化合物，它 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

(1)我们每天食用的碘盐，主要成分就是由氯元素和钠元素组成的氯化物．请写出NaCl的电子式________．
(2)聚四氟乙烯与聚氯乙烯为常见的高分子化合物，它们的单体分别是________和________．
(3)漂粉精的有效成分是次氯酸钙．工业上用Cl₂与石灰乳反应制备．写出该反应的离子方程式________________________________________________________．
(4)药品KBr、KI、NaI均为白色固体．若试剂瓶的标签已模糊不清，请设计实验检验出KI，完成表格．

答案

(1)

(2)CF₂＝CF₂；CH₂＝CHCl
(3)Cl₂＋Ca(OH)₂===Ca^2＋＋Cl^－＋ClO^－＋H₂O
(4)结论：火焰呈黄色的为NaI；步骤2操作：再取少量固体溶于水，加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液

核心考点

试题【(1)我们每天食用的碘盐，主要成分就是由氯元素和钠元素组成的氯化物．请写出NaCl的电子式________． (2)聚四氟乙烯与聚氯乙烯为常见的高分子化合物，它】；主要考察你对高分子化合物的结构特点等知识点的理解。[详细]

举一反三

短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是

甲	乙
	丙	丁

A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．原子半径：甲＞乙
C．单质的氧化性：丙＞乙
D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙

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已知短周期元素的离子_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞D＞C	B．单质的还原性：A＞B＞D＞C
C．原子序数：d＞c＞b＞a	D．离子半径：C＞D＞B＞A

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L
D．R与T的氢化物熔沸点高低为H₂R＞H₂T

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下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

C．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

D．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

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有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔点M＞N。

A．①②③⑤	B．②⑤
C．①②③④⑤	D．全部

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