题目
题型:不详难度:来源:
(1)在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸混合后充分加热,在右边小试管中未收集到有香味的液体(气密性良好),原因可能是: 。
(2)右边小试管中应加入的试剂是: ;其作用是 。
(3)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到该反应的限度的有(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用,下图是海带中提取碘的示意图:
操作①的名称是 ;反应②的离子方程式是 ,下述物质中可做试剂③的是 。
A.乙醇 | B.苯 | C.乙酸 | D.四氯化碳 |
答案
(4) 过滤 (1分) 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O(2分)BD(1分)
解析
(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,所以要除去这两种杂质,需要加入饱和碳酸钠溶液,目的是中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层析出。
(3)在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。所以④⑤正确。①③中反应速率的方向是相同的,所以不能说明。②中反应速率的方向是相反的,且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明,所以正确的大答案是②④⑤。
(4)海带灰中含有不溶于水的残渣,过滤即可。双氧水具有氧化性,能把碘离子氧化生成单质碘,所以方程式为2H++2I-+H2O2=I2+2H2O。过程③是萃取,乙酸和乙醇与水都是互溶的,不能用作萃取剂,答案是BD。
核心考点
试题【(10分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题(1)在大试管中按一定比例将】;主要考察你对酯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出左试管中主要反应的方程式: ;
(2)加入浓硫酸的作用:__________ ________;
(3)饱和Na2CO3的作用是:_____________________________________________;
(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称) ,所需主要仪器为 。
(5)实验生成的乙酸乙酯,其密度比水 ,有 气味。
化合物 | 相对分子质量 | 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解度/100g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备
在A中加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸,再加3~4滴浓硫酸,混合均匀,投入沸石。如图所示安装分水器、温度计及回流冷凝管,并在分水器中预先加水至略低于支管口,加热回流,反应一段时间将水逐渐分去,至反应完毕。
(1)仪器A中发生反应的化学方程式为____________________________。有同学拟通过某种方法鉴定所得产物中是否含有杂质,可采用 确定。
a.红外光谱法 b.1H核磁共振谱法 c.质谱法
(2)“反应中利用分水器将水分去”该操作的目的是: 。
(3)反应时加热有利于提高酯的产率,但温度过高酯的产率反而降低,其可能的原因是 。
(4)可根据 现象来判断反应完毕。
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品的精制
(5)将仪器A中的液体转入分液漏斗中,用分液法可分离上述有机层和水层,分液完成后,取出有机层的操作是 。
(6)再用10ml 10%Na2CO3溶液洗涤有机层,该步操作的目的是 。
(7)将干燥后的产品蒸馏收集乙酸正丁酯产品时,应将温度控制在 左右。
(1)乙醇分子中官能团的名称是___________;乙酸分子中官能团的名称是
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为______________________________,反应类型是________________________。
(4)反应开始前,试管b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
A.有机物A既有氧化性又有还原性
B.有机物A能发生银镜反应
C.在质量一定的情况下,任意混和A、B,混合物完全燃烧所得到二氧化碳的量相等
D.有机物A是乙醛的同系物
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