题目
题型:不详难度:来源:
(1)推断该有机物的分子式。
(2)若 0.2mol 该有机物在与过量的金属钠完全反应后放出 4.48LH2(标准状 况),试确 定有机物的结构简式。
答案
(1)C2H6O2
(2)
解析
③该物质与金属钠能发生反应产生H2,说明含有—OH,这是推断其结构的依据。
④O2的量不足量。
根据条件:
(1)燃烧产物中有CO,说明有机物燃烧时O2不足。CO通过灼热的CuO充分反应后,CuO质量减轻3.2 g,即参与反应的CuO中含氧元素3.2 g,也就是有机物燃烧时减少的O2的质量为3.2 g。
3.2 g O2的物质的量为,即有机物完全燃烧时需O2的物质的量为:0.4 mol+0.5 mol ="0.9" mol;有机物完全燃烧后生成CO2和水的物质的量为:n(CO2)= ="0.4" mol n(H2O)=
设该有机物的分子式为CxHyOz。
该有机物的分子式为C2H6O2。
(2)可与Na反应放出H2,说明其结构中含有羟基(—OH)。
n(H2)=="0.2" mol
C2H6O2 ~ H2
0.2 mol 0.2 mol
1 mol 1 mol
1 mol C2H6O2与Na反应后可放出1 mol H2,说明C2H6O2分子中含有2个可被Na置换的氢原子,即含有2个—OH,为C2H4(OH)2,结构简式为。
核心考点
试题【0.2mol 有机物和 0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2、CO 和 H2O(g)。 燃烧后的这些产物经过浓H2SO4后,质量增加 10.8g】;主要考察你对醇等知识点的理解。[详细]
举一反三
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反应物的用量为:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g·cm-3);36 mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1);25 mL水。试回答下列问题。
(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?_____________。
(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适( )
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是 ( )
A.A进B出 B.B进A出 C.从A进或B进均可
(4)可能发生的副反应为:_______________、________________、________________
(至少写出3个方程式)。
(5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是________________。
A.两种酸都能与溴水发生取代反应 |
B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色 |
C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 |
D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同 |
A.CH3CO- | B.C6H5- | C.C6H5-CH2- | D.CH3-C6H5- |
A.CH3OH和CH3CH2CH2OH | B.C2H5OH和 CH3CHCH3 |
C.C2H5OH和(CH3)3CCH2OH | D.CH3CH2CH2OH和(CH3)3CCH2OH |
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