题目
题型：不详难度：来源：
| A．和乙酸共热时，断裂①键 |
| B．和金属钠反应时，键①断裂 |
| C．和P2O5共热时，键②⑤断裂 |
| D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂 |
答案
解析
试题分析：A、和乙酸共热时，乙醇失去羟基中的H原子，断裂①键，正确；B、和金属钠反应时，羟基失去H，键①断裂，正确；C、乙醇和P2O5共热时，发生消去反应，键②⑤断裂，生成乙烯，正确；D、乙醇在铜催化下和氧气反应生成乙醛和水，键①③断裂，错误。
核心考点
试题【乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为A．和乙酸共热时，断裂①键B．和金属钠反应时，键①断裂C．和P2O5共热时，键②⑤断裂】；主要考察你对醇等知识点的理解。[详细]
举一反三
I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是： 。（用所学的知识回答）。
（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）
①溴与乙醛发生取代反应；② ；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了
如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。
（3）根据方案一，若 ，则猜想②不成立。
（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)＝ mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。
（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为 ；
小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？ 。
Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。
请填写下列空白：
（1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为 。
（2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 _。
小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 ____________。
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。
请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是： 。
你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量。
| A．1种 | B．2种 | C．3种 | D．4种 |
| A．HBr | B．CuO | C．NaOH溶液 | D．酸性KMnO4溶液 |
| A．五水合硫酸铜 | B．无水硫酸铜 | C．浓硫酸 | D．金属钠 |
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