题目
题型:不详难度:来源:
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A.和乙酸共热时,断裂①键 |
B.和金属钠反应时,键①断裂 |
C.和P2O5共热时,键②⑤断裂 |
D.在铜催化下和氧气反应时,键①⑤断裂 |
答案
解析
试题分析:A、和乙酸共热时,乙醇失去羟基中的H原子,断裂①键,正确;B、和金属钠反应时,羟基失去H,键①断裂,正确;C、乙醇和P2O5共热时,发生消去反应,键②⑤断裂,生成乙烯,正确;D、乙醇在铜催化下和氧气反应生成乙醛和水,键①③断裂,错误。
核心考点
试题【乙醇分子结构中各种化学键如下所示,关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为A.和乙酸共热时,断裂①键B.和金属钠反应时,键①断裂C.和P2O5共热时,键②⑤断裂】;主要考察你对醇等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.课本介绍了乙醇氧化的实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次。注意闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化。
(1)小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现,该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是: 。(用所学的知识回答)。
(2)小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时,偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象,提出三种猜想:(注:褪色原因只有一种)
①溴与乙醛发生取代反应;② ;③由于醛基具有还原性,溴将乙醛氧化为乙酸。
为探究哪种猜想正确,小李同学提出了
如下两种实验方案:
方案一:用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性;
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。
(3)根据方案一,若 ,则猜想②不成立。
(4)小李同学认为:假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br—)= mol,则说明溴与乙醛发生取代反应。
(5)小吴同学设计如下实验方案:①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液,加合适的适量的酸,完全反应并稀至1L,生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后将所得溶液稀释为100mL,准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。
试通过计算判断:溴与乙醛发生反应的化学方程式为 ;
小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸,这是为什么? 。
Ⅱ.小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物),图中铁架台等装置已略去。实验时,先加热玻璃管中的铜丝,约lmin后鼓入空气。
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请填写下列空白:
(1)乙醇发生催化氧化的化学方程式为 。
(2)实验时,小钱同学将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是 _。
小孙同学认为:由于小钱同学装置设计上的缺陷,实验进行时可能会 ____________。
(3)反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。
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请你解释鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因是: 。
你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量。
A.1种 | B.2种 | C.3种 | D.4种 |
A.HBr | B.CuO | C.NaOH溶液 | D.酸性KMnO4溶液 |
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A.五水合硫酸铜 | B.无水硫酸铜 | C.浓硫酸 | D.金属钠 |
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