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题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.化合物甲、乙、丙有如下转化关系:
甲(C4H10O)乙(C4H8丙(C4H8Br2
回答:
(1)甲中官能团的名称是________,甲可能结构有________种,其中可催化氧化为醛的有________种;使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。
(2)甲→乙的反应类型为________,乙→丙的反应类型为________
Ⅱ.(1)乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠,产生等体积的氢气(相同条件下),则上述三种醇的物质的量之比是________。
(2)等质量的①甲醇 ②乙醇③乙二醇④丙三醇,分别和足量的金属钠作用,放出氢气的量由少到多的顺序是__________。(填序号)
答案
Ⅰ.(1)羟基,(1分)4 ,(1分)2 ,(1分)  3(1分)(2) 消去反应,(1分)加成反应,(1分)
Ⅱ.(1)6 :3 :2,(2分) (2) ②<①<③<④,(2分)
解析

试题分析:I.(1)由甲的分子式中H原子个数及转化关系可知,甲为饱和一元醇,其官能团为羟基,甲发生消去反应生成乙,乙应为烯烃,乙又发生加成反应生成丙,丙为溴代烃。其中甲的结构可能有4种,CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)3COH、(CH3)2CHCH2OH。期中能够催化氧化为醛要求羟基在端位上,则只有2种。若连接羟基的碳上没有H原子,则不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此,使酸性KMnO4溶液褪色的有3种。(2)甲→乙的反应类型为消去反应,乙→丙的反应类型为加成反应。
II.(1)产生的氢气相同,可以假设产生的氢气都是1 mol,根据醇和氢气之间的定量关系可知需要甲醇2 mol、乙二醇1 mol、丙三醇2/3 mol,三种醇物质的量之比为6 :3 :2。
(2)比较等质量的①甲醇 ②乙醇③乙二醇④丙三醇分别和足量的金属钠作用放出氢气的量时,醇分子中—OH的质量分数越大,产生的氢气越多。因此,放出氢气的量由少到多的顺序是 ②<①<③<④。
核心考点
试题【Ⅰ.化合物甲、乙、丙有如下转化关系:甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)回答:(1)甲中官能团的名称是________,甲可能结构有______】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有:
A.(CH3)3CCH2OH;B.(CH3)3COH;C.(CH3)2CHOH;D.四种有机物
(1)能氧化成醛的是          
(2)能消去成烯的是          
(3)D与甲酸发生酯化反应的产物是             
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按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体可能是(  )。
A.COB.CO和H2C.CH3CH2OH(气)D.H2[

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某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置己略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:

(1)甲装置常常浸在温度为70~80℃的水浴中,目的是                              
(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银钢丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
(3)乙醇的催化氧化反应是            反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为                                                                      
(4)在实验过程中控制鼓气的速度很重要:
①控制鼓气速度的方法是                                                      
②若鼓气速度过快反应会停止,原因:                                           
③若鼓气速度过慢反应也会停止,原因:                                         
(5)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接                           接丙。
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依据如图所示的乙醇分子结构分析,下列关于乙醇在各种反应中化学键断裂情况的说法正确的是
A.与金属钠反应时,④键断裂
B.与醋酸、浓硫酸共热时,②键断裂
C.与溴化氢反应时,③键断裂
D.在Ag存在并加热与氧气反应时,①、③键断裂

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乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是
A.乙醇、乙酸都能与钠反应
B.乙醇、乙酸互为同分异构体
C.乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色

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