题目
题型:不详难度:来源:
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按右图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应。
试回答下列问题:
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为
。
(2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的 (填序号)。
A.Na2SO3溶液 | B.H2O | C.NaOH溶液 | D.CCl4 |
(4)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后 (填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
答案
(3)下层,A (4)蒸馏
(5)④①⑤③②(2分)
解析
(2)水浴加热易于可知温度,所以应该用水浴加热。
(3)溴乙烷的密度大于水的,所以取下层液体。溴乙烷中含有单质溴,可以用亚硫酸钠还原单质溴来除去。由于氢氧化钠能和溴乙烷反应,所以正确的答案选A。
(4)溴乙烷属于有机物,不能溶于无机盐中,蒸馏即可。
(5)溴乙烷不能电离出溴离子,因此需要先通过水解产生溴离子,然后在加入硝酸银溶液。但由于溴乙烷水解在碱性条件下进行,而检验溴离子是在酸性条件下进行的,所以正确的顺序是④①⑤③②。
核心考点
试题【(8分)已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:①】;主要考察你对卤代烃等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1-氯丁烷 | B.氯乙烷 | C.2-氯丁烷 | D.2-甲基-2-溴丙烷 |
A.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | B.能发生缩聚反应 |
C.能发生水解反应 | D.能与溴水发生加成反应 |
A.C3H7Br | B.C3H6Br | C.C3H7I | D.C2H5I |
A.1种 | B.2种 | C.3种 | D.4种 |
②W的一氯代物有 种。
③下列有关W的说法不正确的是 (填编号);
a.能发生还原反应 b.能发生氧化反应 c.能发生加聚反应
d.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量,前者大
④W属于 (填编号)。
a.芳香烃 b.环烃 c.不饱和烃 d.炔烃
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