题目

题型：不详难度：来源：

（12分）为了测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的实验式。他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：
甲：燃烧产物浓H₂SO₄增重2.52 g增重1.32 g生成CO₂ 1.76 g
乙：燃烧产物增重5.60 g增重0.64 g增重4 g
试完成下列问题：
（1）根据两方案，你认为能否求出A的实验式？
（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的实验式。
（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据？说明原因。

答案

（1）甲方案能求出A的实验式，乙方案不能 
（2）A的实验式为CH₄ 
（3）不需要

解析

（1）乙方案中是先将燃烧产物通过碱石灰，增重的5.6 g是生成的CO₂和H₂O的质量之和，因此无法求出CO₂和H₂O各是多少。甲方案可以根据浓H₂SO₄增重量得出生成H₂O 2.52 g，由碱石灰增重量得出生成CO₂：1.32 g且根据燃烧所得CO₂的质量得生成的CO为1.12 g。故甲方案能够求得A的实验式。
（2）由甲方案得：生成H₂O：2.52 g，n(H)=×2="0.28" mol，生成CO₂共（1.32+1.76）g，n(C)=="0.07" mol。
则A的实验式：C∶H=0.07∶0.28=1∶4，即CH₄。
（3）不需要再测定其他数，因为该实验式中，H的含量已达到最大，故A的实验式就是A的分子式。