题目

题型：0114 月考题难度：来源：

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性_________（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<_________
（2）结合表中数据和热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______________
（3）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。________________________________________
（4）①Si-Si键能小于Si-O键能的理由是：________________________________
②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：______________________________

答案

（1）小于；218KJ·mol^-1；330KJ·mol^-1
（2）185
（3）不赞同，H₂O的熔沸点高于H₂S是因为水分子间存在氢键，与键能无关
（4）①Si原子半径大于O原子，所以Si-Si的键长大于Si-O的键长，因而前者键能小于后者
②Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s) △H=-991kJ/mo1