题目
题型:四川省高考真题难度:来源:
B.NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
答案
核心考点
试题【下列推论正确的是 [ ]A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构 C.CO2】;主要考察你对氢键对物质性质的影响等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2009年4月,德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物 “滑石粉”[ Mg3(Si4O10)(OH)2]引起关注。
②2010年1月12 日海地首都太子港发生7.3级地震,急需大量医药品、食物、饮用水等。
③2009年12月下旬,渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。
④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。
下列说法不正确的是
B.次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒***菌剂;碳酸钡俗称“钡餐”,是一种医疗药品
C.水结冰时体积膨胀,密度减小,是因为水分子大范围以氢键相连,形成疏松晶体
D.毛、发等的主要成分都是蛋白质,蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.有化学键断裂的变化不一定是化学变化
C.熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体
D.因为水分子之间存在氢键,所以水受热不易分解
(2)等体积(V)混合H2O和CH3COOH,混合溶液体积比是2V(V+V=2V)的97%,原因是:______________。
(3)等体积(V)混合CH3OH和CH3COOH,混合溶液体积比______2V(填入“>”、“≈”或“<”)。
(1)氢负离子H-基态的电子排布式是___________。
(2)下列变化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73 kJ/mol,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311 kJ/mol,则氢负离子H-的第一电离能为____________。
(3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中“●”代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分),小黑点“
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①写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式____________,___________。
②C、D与A具有相似的分子结构,且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属,试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是______(填“A”、“C”或“D”),原因是__________________。
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