题目
题型:0115 会考题难度:来源:
信息①原子半径大小:A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
乙:无色、无味而易燃,是21世纪的主要能源。
丙:有强氧化性,可以用于消毒***菌。请根据上述信息回答下列问题。
(1)甲、乙、丙中含有的一种共同元素是____(填名称);
(2)B元素在周期表中的位置___,写出C元素基态原子的电子排布式___,
(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是___(填元素符号);
(4)B元素形成的单质晶体可能为____(填序号)。
A.离子晶体
B.分子晶体
C.原子晶体
D.金属晶体
答案
(2)第二周期ⅣA族;1s22s22p4
(3)Cl
(4)B、C
核心考点
举一反三
B. 原子晶体中,只存在共价键
C. 金属晶体的熔沸点均很高
D. 稀有气体的原子能形成分子晶体
B.熔点10.5℃,液态不导电,水溶液导电
C.能溶于CS2,熔点112℃,沸点444.6℃
D.熔点3550℃,很硬,不溶于水,不导电
B.C3N4和Si3N4中N的化合价为+3
C.C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3
D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小
B.完全由极性键形成的分子不一定是极性分子
C.由共价键结合而成的化合物,其晶体为原子晶体
D.如果晶体中既含有离子键,又有共价键,这样的晶体属于离子晶体。
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