题目
题型:海南省期中题难度:来源:
(1)填充下表:
(3)将晶体A溶于水,在所得的溶液中加入足量的盐酸,写出该反应的离子方程式_________________。
答案
(2) 3s23p2;A3最密堆积
(3) S2-+ 2H+= H2S↑
核心考点
试题【从下列元素中:H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种,组成典型的四类晶体,要求:每种元素只能出现一次;所填物质必须能够回答问题(2)和(3):(1)填充】;主要考察你对原子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)水分子内的O-H键(代码是a)、分子间的范德华力(代码是b)、分子间氢键(代码是c)由强到弱的顺序为_______________。(用代码填充)
(3)对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的原因是_____________________。
(4)某晶体仅有一种元素组成,其密度为5g/cm3,用X射线研究该晶体的结果表明,在边长为1×10-7cm的立方体中仅有20个原子,则此元素的相对原子质量约为____________。
B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
C.原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D.在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成,并伴有能量的变化
B.O2与O4属于同位素
C.C60是原子晶体
D.H2与H3属于同素异形体
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