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题目
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离子晶体采取________堆积的方式,阴、阳离子尽可能接近,向空间无限延伸,形成晶体。阴、阳离子的配位数都较大,故晶体中不存在_______。NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是____,CsCl晶体中阴、阳离子的配位数是________,CaF2晶体中,F-的配位数是____。晶体中________是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。
答案
紧密;单个分子;6;8;4;阴、阳离子的半径比
核心考点
试题【离子晶体采取________堆积的方式,阴、阳离子尽可能接近,向空间无限延伸,形成晶体。阴、阳离子的配位数都较大,故晶体中不存在_______。NaCl晶体中阴】;主要考察你对离子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
离子晶体具有较高的____,有难挥发性。离子晶体不导电,________后能导电。离子晶体中,离子键____,离子不能自由移动,即晶体中无____,因此离子晶体____。离子化合物溶于水时,阴、阳离子受到水分子的作用后变成了____(或____离子),在外界电场作用下,____定向移动而导电。
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大多数离子晶体易溶于______中,难溶于____(如汽油、煤油)中。当把离子晶体放在水中时,极性水分子对离子晶体中的离子产生______,使晶体中的离子克服了____而电离,变成在水中自由移动的________。
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ZnS型晶体,一个晶胞中实际拥有S2-为____个,Zn2+为_____个,符合ZnS型的离子晶体有
_________。
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有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-。   
(1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数表示)为____。   
(2)此化学式带________电荷,用________(用M+表示)与其结合成中性的化学式,写出此电中性的化学式________。   
(3)指出(2)中添加M+在晶体结构中的什么位置:_________________。
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现有CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、(NH4)2SO4、Si、Fe、Ne 9种物质。   
(1)只含有离子键的是__________(填写物质的化学式,下同)。   
(2)含有共价键,但其晶体属于离子晶体的是__________。  
(3)含有共价键,其晶体属于分子晶体,且晶体微粒间相互作用力只有一种的是______________,这种分子间作用力也叫__________。   
(4)含有共价键,其晶体属于分子晶体,且晶体微粒间相互作用力有多种类型的是__________,这种物质中区别于(3)中的相互作用力叫______________。   
(5)单质形成的晶体,晶体微粒间的相互作用相同的是__________和__________,这两物质形成的晶体__________(填“属于”或“不属于”)同种类型晶体。   
(6)除(NH4)2SO4外,晶体结构中存在正四面体构型的是___________。
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