题目
题型:同步题难度:来源:
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(1)FexO中x值(精确至0.01)为_________。
(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至0.001)为__________。
(3)此晶体的化学式为__________。
(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是__________。
(5)在晶体中,铁离子间的最短距离为________cm。
答案
(2)0.826
(3)Fe0.762+Fe0.1633+O
(4)正八面体
(5)3.03×10-8
核心考点
试题【晶体具有规则的几何外形、晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1,测知FexO】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Ni原子的核外电子排布式为_____________;
(2) NiO、FeO的品体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO_____ FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、_______;
(4)金属镍与镧( La)形成的合金足一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图1所示,该合金的化学式为_________;
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①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是_________,氮镍之间形成的化学键是__________;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_________________;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有______________。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式__________。
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是________ ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________;1 mol甲醛分子中σ键的数目为_______。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如下图所示),所包含的Cu原子数目为______。
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(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为_________________。
(2)N
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(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂___ (填“大”或“小”),可用作___(填代号)。
a.助燃剂
b.“绿色”溶剂
c.复合材料
d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3- 形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是_________,与同一个N3-相连的X+有_______个。
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(2)形成化合物的化学式为_________。
(3)分子内磷原子排列成__________形。
(4)每个磷原子处于_______的中心。
(5)在用实线表示的化学键中,两原子间单线表示的是_______键,两原子间双线表示的是______键(填“极 性”、“非极性”或“配位”)。
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
(2)第ⅢA、VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_________。在GaN晶体中,每个Ga原子与________个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中,GaN属于_______晶体。
(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是_________(填化学式)。
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