题目
题型:同步题难度:来源:
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为_________________。
(2)NN的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N,中的______键比______键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂___ (填“大”或“小”),可用作___(填代号)。
a.助燃剂
b.“绿色”溶剂
c.复合材料
d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3- 形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是_________,与同一个N3-相连的X+有_______个。
答案
(2)π;σ
(3)小;b
(4)Cu;6
核心考点
试题【氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为_________________。(2)NN的键能为942 kJ·mo】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)形成化合物的化学式为_________。
(3)分子内磷原子排列成__________形。
(4)每个磷原子处于_______的中心。
(5)在用实线表示的化学键中,两原子间单线表示的是_______键,两原子间双线表示的是______键(填“极 性”、“非极性”或“配位”)。
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
(2)第ⅢA、VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_________。在GaN晶体中,每个Ga原子与________个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中,GaN属于_______晶体。
(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是_________(填化学式)。
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是
B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质
C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键
D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几体构型均为三角锥形
D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
(Ⅱ)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的位置:第_______周期______族,_______区。
(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____________ ;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_____________________。
(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分 子”);在[ Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体的中心,N位于正四面体的顶点,试在图1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
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