氯化钠晶体结构中，Na+(●)和Cl-(O)都是等距交错排列的（如图所示）。已知食盐的摩尔质量为58.5g/mol，密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为 6 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氯化钠晶体结构中，Na⁺(●)和Cl^-(O)都是等距交错排列的（如图所示）。已知食盐的摩尔质量为58.5g/mol，密度为2.2g/cm³，阿伏加德罗常数为 6.02×10²³mol^-1。在氯化钠晶体中两个距离最近的Na⁺中心间的距离接近于

[ ]
A.3.0×10^-8cm
B.3.5×10^-8cm
C.4.0×10^-8cm
D.5.0×10^-8cm

答案

核心考点

试题【氯化钠晶体结构中，Na+(●)和Cl-(O)都是等距交错排列的（如图所示）。已知食盐的摩尔质量为58.5g/mol，密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为 6】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

氯化钠为六面体型晶体，若使Cl^-和Na⁺的间距扩大到原来的2倍，晶体密度变为原来的 [ ]
A．1/16倍
B．1/8倍
C．1/4倍
D．1/2倍

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纳米材料表面微粒的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为

[ ]
A.7:8
B.13:14
C.25:26
D.26:27

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如图所示的甲、乙、丙三种晶体

试推断甲晶体化学式（X为阳离子）为____，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是
____，丙晶体中每个D微粒周围结合E微粒的个数是________个。

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在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如图左图所示为NaCl的晶体结构图。在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图所示）。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和，已知a为常数。

试回答下列问题。
(1)在NaCl晶体中，每个Na⁺同时吸引_____个Cl^-，而Na⁺数目与Cl^-数目之比为_____。
(2)NaCl晶体离子键的键长为_____。
(3)Na⁺半径与Cl^-半径之比r(Na⁺)/r(Cl^-)=_______。
（已知：

= 1.414，

=1.732，

=2.236）
(4)NaCl中晶体不存在分子，但在温度达到1 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25g NaCl晶体，加强热使温度达到1 450℃，测得气体体积为5.6 L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为__________。

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组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间做有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格；晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na₃AlF₆)晶胞中，AlF₆^3-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl^-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 [ ]
A．2:1
B．3:2
C．5:2
D．5:1

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