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题目
题型:同步题难度:来源:
在离子晶体中,阴、阳离子按一定规律在空间排列,如图左图所示为NaCl的晶体结构图。在离子晶体中,阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云,它们可以被看成是不等径的刚性圆球,并彼此相切(如图所示)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和,已知a为常数。
试回答下列问题。
(1)在NaCl晶体中,每个Na+同时吸引_____个Cl-,而Na+数目与Cl-数目之比为_____。
(2)NaCl晶体离子键的键长为_____。
(3)Na+半径与Cl-半径之比r(Na+)/r(Cl-)=_______。
(已知: = 1.414, =1.732, =2.236)
(4)NaCl中晶体不存在分子,但在温度达到1 413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在。现有29.25g NaCl晶体,加强热使温度达到1 450℃,测得气体体积为5.6 L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为__________。
答案

(1)6;1:1  
(2)a/2  
(3)0.414  
(4)Na2Cl2

核心考点
试题【在离子晶体中,阴、阳离子按一定规律在空间排列,如图左图所示为NaCl的晶体结构图。在离子晶体中,阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云,它们可以被看成是不等径的】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间做有规则排列,具有一定几何形状的空间格子,称为晶格;晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中,AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 [     ]
A.2:1
B.3:2
C.5:2
D.5:1
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高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图 所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是
[     ]
A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2-
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中,0价氧与-2价氧的数目比为3:1
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纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物,其结构如图所示,则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
[     ]
A.22%
B.70%
C.66.7%
D.33.3%
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如图为NaCl晶胞的结构示意图,它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答下列问题。
(1)一个NaCl晶胞中有_____个Na+,有____ 个Cl-
(2)一定温度下,用X-射线衍射法测得晶胞的边长为acm,求该温度下NaCl晶体的密度。
(3)若NaCl晶体的密度为d g/cm3,则NaCl晶体中Na+与Na+之间的最短距离是多少?
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(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是            
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH34] 2+
C.在[Cu(NH34] 2+中,且Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
D.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化,因为[Cu(NH34] 2+不会与乙醇发生反应
(2)写出(1)过程中的离子方程式                                                
(3)Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是    ______ ,若该化合物晶体的密度为ρ g/cm3,NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的体积是        _cm3
题型:辽宁省期中题难度:| 查看答案
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