题目
题型：期末题难度：来源：
B.70%
C.66.7%
D.33.3%
答案
核心考点
试题【纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)一定温度下，用X-射线衍射法测得晶胞的边长为acm，求该温度下NaCl晶体的密度。
(3)若NaCl晶体的密度为d g/cm3，则NaCl晶体中Na+与Na+之间的最短距离是多少？
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C．在[Cu（NH3）4] 2+中，且Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应
（2）写出（1）过程中的离子方程式 ； ；
（3）Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ______ ，若该化合物晶体的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的体积是 _cm3。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为 __________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答
__________。
（2）B与C比较，电负性较小的是_______（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是_________。
（3）E属元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名称是________，它的+2价离子的电子排布式为__________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为__________；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是__________（只要求列出算式）。
B．氯离子采取A2密堆积，钠离子填入八面体空隙中
C．每个晶胞含2个Na＋和2个Cl－
D．氯化钠的化学式为NaCl
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