题目
题型:不详难度:来源:
(1)羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒.Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂.据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为______.
(2)科学家通过X射线探明,MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)
①比较晶体熔点的高低MgO______CaO(填“高于”或“低于”),
②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为______,③MgCO3晶格能大于CaCO3,为何MgCO3更易分解______.
(3)Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同,Ni可以吸附H2,氢以单个原子形式填入四面体空隙,则Ni最大量吸收H2后,n(Ni):n(H)=______.
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答案
(2)①离子晶体中,因镁离子半径小,则晶格能大,所以氧化镁的熔点高于氧化钙的熔点,故答案为:高于;
②以体系为镁离子,六个面的面心为配位原子,则形成空间正八面体结构,故答案为:正八面体;
③碳酸盐分解生成金属氧化物,因镁离子的半径比钙离子的半径小,则氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大,所以MgCO3更易分解,
故答案为:氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大;
(3)Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同,O原子占据体心和棱心,晶胞中Ni为1+12×
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核心考点
试题【请回答下列问题:(1)羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒.Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10.请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______周期______族.
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在______.
(3)在C分子中,Y原子的杂化方式为______,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是______.
(4)NaCl的晶体结构如图(2)所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子,棱上的Cl-换为O2-,就得到X的氧化物的晶体结构.则该X的氧化物的化学式为______.
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A.117a3d | B.
| C.
| D.
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(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______;
(3)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于4个面心,Z位于8个顶点,该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______;
(4)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式______;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______.
(5)某化合物其组成可用CoCl3•5NH3表示.把CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl.请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)______.
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(1)已知Y元素的电负性为1.2,氮元素的电负性为3.0,则Y与氮形成的化合物的化学式为______,该化合物的晶体类型为______
(2)电负性:X______Y(填“>”、“=”或“<”).
(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料.有关Z2H4分子的说法正确的是______(填字母).
A.分子中含有氢键B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.含有4个σ键和1个π键D.属于非极性分子
(4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构示意图如图2所示(X、Ti和O三种元素对应的离子
分别位于立方体的体心、顶点和面心).该晶体中,钛离子和周围______(填数字)个氧离子相紧邻.
(5)X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点______(填“高”或“低”),原因是______.
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(1)其中代表金刚石的是______(填写编号字母),其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等,属于______晶体.
(2)其中代表石墨的是______(填写编号字母),其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个.
(3)其中表示NaCl的是______(填写编号字母),每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个.
(4)其中表示CsCl的是______(填写编号字母),它属于______晶体,每个铯离子与______个氯离子紧邻.
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