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题目
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下列叙述中正确的是
A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B.分子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键
C.离子晶体都是强电解质
D.检验淀粉是否已经全部水解时可取少量样品,向其中加入银氨溶液,水浴加热,若能生成银镜说明淀粉已经全部水解

答案
C.
解析
选项D检验淀粉是否已经全部水解时可取少量样品,先加入O22-使溶液呈碱性,再向其中加入银氨溶液,水浴加热,若能生成银镜说明淀粉已经全部水解
核心考点
试题【下列叙述中正确的是A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B.分子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键C.离子晶体都是强电解质D.检验淀粉是】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述不正确的是
A.含有金属元素的晶体不一定是离子晶体
B.CO2和CH4都是由极性键构成的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D.NaHSO4溶于水时既有离子键断裂又有共价键断裂

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下列说法正确的是
A.PCl5中所有的原子都满足最外层8电子结构
B.同素异形体之间的转化属于物理变化
C.质子数相等,电子数也相等的良种微粒可能是不同的离子
D.CaF2和Na2O2的化学键和晶体类型均相同

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已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl 2
AlCl3
熔点/℃
2852
2072
714
190(2.5*105Pa)
沸点/℃
3600
2980
1412
182.7
请参考上述数据填空和回答问题:
(1)工业上常用电解熔融MgCl 2的方法生产金属镁,电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁,也不用电解AlCl3的方法生产铝?
答:__________________________________________________________________
(2)氯化铝是________________(填晶体类型)
(3)在500K和1.01*105Pa时,氯化铝的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g/L,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________________
(4)无水氯化铝在空气中剧烈“发烟”,其原因是________________
(5)设计可靠的实验证明MgCl 2、AlCl3所属的晶体类型,其实验方法是_____________.
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BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。若知:①在BGO中锗处于最高价态,②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物中所含氧的总质量相同,请填空:
(1)锗和铋的元素符号分别是      和       
(2)BGO晶体的化学式是       
(3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是      。
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A.离子晶体中,一定存在离子键
B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.稀有气体的原子能形成分子晶体

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