题目
题型:不详难度:来源:
⑴推测Al2O3基质中掺入Cr3+的发光原理。
⑵Y2O3属立方晶系,将Y2O3的立方晶胞分为8个小立方体,Y在小立方体的面心和顶点,O位于小立方体内的四面体空隙,画出这样四个小立方体,指出Y和O的配位数。
答案
掺入的Cr3+是过渡金属,具有3d电子,在晶体中置换部分Al3+形成较低的激发态能级,两个强吸收带分别吸收黄绿色及蓝色的光,只有红光透过,因而掺Cr3+的刚玉呈绚丽的红色,称为红宝石。(3分)
⑵
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Y的O的配位数为6,O的Y配位数为4。(1分)
解析
⑵由于O位于小立方体的四面体空隙,即O的配位数为4,根据化学式可知,Y的配位数为6(配位数之比与原子数成反比)。根据题意,Y为面心立方最密堆积,因此Y原子与四面体空隙数的比例为1∶2,因此O原子在四面体空隙中的占有率为3/4,根据晶胞的对称性原理,可以把晶胞划分成八个小的立方体,其中共棱的立方体是相同的,共面的立方体不同:一种小立方体中Y位于顶点和面心,O位于六个四面体的空隙;另一个共面的立方体,O也位于六个四面体空隙中,但是未占四面体空隙呈对称关系。其中四个四面体的示意图如下所示:
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核心考点
试题【固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。在基质中掺入杂质,含量可达千分之几或百分之几,可调整发光效率、余辉及发光光谱。如在刚玉Al2O3基质中掺】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KCl、H2S | B.H2、I2 | C.NH4Cl、NaCl | D.CO2、SiO2 |
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A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
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下列推测正确的是
A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构 |
B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图,可推知其化学式为XeF6 |
C.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子 |
D.XeF2加入水中,在水分子作用下将重新生成Xe和F2 |
FeSO4·7H2O的晶胞参数为a=1.407nm,b=0.6503nm,c=1.104nm,α=γ=90.00°,β=105.57°密度为1.898g/cm3,无水FeSO4晶体中最近的Fe—O距离为0.212nm,S—O距离为0.151nm,Fe—S距离为0.475nm,Fe—Fe距离为0.769nm,(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O的晶胞参数为a=0.932nm,b=1.265nm,c=0.624nm,α=γ=90.00°,β=106.80°,密度为1.864g/cm3,最近的Fe—O距离0.209nm,S—O距离为0.149nm,Fe—Fe距离为0.486nm,NH4+—Fe距离为0.483nm,N—S距离为0.361nm
⑴ 计算一个FeSO4·7H2O晶胞和一个(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶胞分别所含原子个数
⑵ 晶体自身的结构如空隙大小直接影响化学反应进行的趋势,试通过计算说明
FeSO4·7H2O比(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O更易被氧化
已知:O的共价半径为0.66nm,在晶体中+2价的Fe半径为0.061nm,—2价的O半径为0.121nm,+6价的S半径为0.029nm,—3价的N半径为0.148nm
⑶ FeSO4·7H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO4·3H2O,写出反应的化学方程式
_____________________________________________________________
⑷ 在水溶液中(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O与FeSO4·7H2O稳定性相当,请分析其原因
(1)求HxR的相对分子质量。
(2)推断x值,并确定R的元素符号。
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