题目
题型:不详难度:来源:
的结构示意图,该晶体中阴离子的堆积方式为_______________。
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(1)已知阿伏加德罗常数的值(Na),X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+、Cl-间的平均距离为a cm,则NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。
(2)某化学课外小组尝试在实验室中测定NaCl晶体的密度,其实验方案如下:先将固体NaC
l研细,准确称量mgNaCl粉末并转移到容积为100 mL的定容仪器A中。然后,向A仪器中
滴加苯,并不断振荡,至恰好达到刻度线时,测得加入苯的体积为V mL。
①定容仪器A最好选用______________________________ (填仪器名称)。
②能否用水代替苯_______________ (填“能”或“不能”);其理由是____________________。
③向仪器A中滴加苯时要不断振荡的目的是_______________________________________。
④使用该方法测得NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。
答案
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(2)①100 mL容量瓶 ②不能 NaCl易溶于水 ③使NaCl颗粒均匀地分布在苯中 ④
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解析
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核心考点
试题【随着科学技术的发展,人们对物质微观结构的认识不断深入。下图是NaCl晶体的结构示意图,该晶体中阴离子的堆积方式为_______________。(1)已知阿伏加】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K2O、MgO、CaO | B.MgO、K2O、CaO |
C.MgO、CaO、K2O | D.CaO、MgO、K2O |
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A.①③② | B.②③① | C.③①② | D.②①③![]() |
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A.BaTi8O12 | B.BaTi4O6 |
C.BaTi2O4 | D.BaTiO3 |
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①在晶体中,每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有 个。
每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有 个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为 。
②在离子晶体中,阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球,并彼此相切(如图⑵所示)。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图⑶所示),已知a为常数。
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(1) (2) (3)
③试回答下列问题:
NaCl晶体中离子键的键长为 。Na+离子半径与Cl-离子
半径比r+/r- = 。(已知√2="1.414" , √3="1.732, " √5=2.236)
④NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在,现有29.25gNaCl晶体,强热使温度达到1450℃,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式为 。
⑤纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因,假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状,则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为 。
A.碳酸氢根离子的电离方程式: HCO3-+H2O![]() |
B.从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱 |
C.因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S |
D.NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-,CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+ |
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