碳化硅是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③① - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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碳化硅是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A．①③②

B．②③①

C．③①②

D．②①③

答案

解析

金刚石、晶体硅、碳化硅均为原子晶体，熔点是由共价键的键能决定的。共价键键长越长，共价键的键能越小，熔点越低。

核心考点

试题【碳化硅是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③①】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是（）

A．BaTi₈O₁₂	B．BaTi₄O₆
C．BaTi₂O₄	D．BaTiO₃

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（16分）在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

①在晶体中，每个Na⁺离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl^-共有个。
每个Na⁺离子周围与它最接近的、且距离相等的Na⁺共有个。而Na⁺离子数目与Cl^-离子数目之比为。
②在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。

                                                                                      a
（1）                              （2）                 （3）
③试回答下列问题：
NaCl晶体中离子键的键长为                     。Na⁺离子半径与Cl^-离子
半径比r⁺/r^- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在,现有29.25gNaCl晶体,强热使温度达到1450℃,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式为                      。
⑤纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为                 。

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下列说法正确的是

A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+H₂O

H₃O⁺+ CO₃²^－

B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D．NaCl晶体中每个Na^＋同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着6个Cs^＋

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[化学一一选修物质结构与性质]（15分）
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的电子排布式为           ；
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是       ，F的氧化物FO₃分子空间构型为      ；
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是

，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理结构（填字母代号），推理依据是：
。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3。，则晶胞的体积是（写出表达式即可）。

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石墨的片层结构如右图所示：试回答：

（1）片层中平均每个六元环含碳原子数为个。
（2）在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比
为

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