题目
题型:不详难度:来源:
(1)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
。
(2)CO的结构可表示为C≡O,N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1)
| C-O | C=O | C≡O |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N-N | N=N | N≡N |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
。
答案
解析
核心考点
试题【(6分)请回答下面问题(1)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
利用有关知识回答下列问题:
(1)B、F两元素形成的化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化类型为 。
(2)CH4与 (写微粒符号)互为等电子体。
(3)写出元素Cu基态原子的电子排布式 。
(4)Fe与CO可形成的Fe(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于 晶体(填晶体类型)。
(5)Zn的离子的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该离子与NH3间结合的作用力为 。
(6)金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。
第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。
(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同,右图正方体是Pt晶胞示意图,
叙述Pt原子在晶胞中位置:_______________________ 。
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为____________分子(填“极性”或“非极性”);XeO3分子中中心原子的杂化类型为 ;XeO3分子实际空间构型为 。
(4)一定压强,将HF和HCl混合气体降温时,首先液化的物质是 。
美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右:
(1)下列有关石墨烯说法正确的是____。
A.石墨烯的结构与金刚石相似 |
B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 |
C.12g石墨烯含σ键数为NA |
D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力 |
①钴原子在基态时,核外电子排布式为:____________。
②乙醇沸点比氯乙烷高,主要原因是____________。
③上图是金与铜形成的金属互化物合金,它的化学式可表示为:________。
④含碳源中属于非极性分子的是___(a.甲烷 b.乙炔 c.苯 d.乙醇)
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图,酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有:________。
A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的1-36号元素。A原子核外有4个原子轨道填充了电子;B的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素氢化物中最大;C的最高化合价和最低化合价的代数和为4;D原子的M层和N层电子数均比E原子少4个,E是人体必须的微量元素。
试根据以上信息,回答下列问题:
(1)A原子的电子排布图 ,E原子的外围电子排布式为 。
(2)AC2分子中含有 个π键。
(3)含C50%的C的氧化物的空间构型为_________,C的原子轨道采用______杂化。
(4)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组 。
(5)已知D的晶体在不同温度下有A、B两种堆积方式,则A、B两晶胞中D原子的配位数之比 ; 晶体的密度之比为 。
A.O2、S、Br2 | B.CO2、KCl、SiO2 | C.Na、W、NaCl | D.H2O、H2S、H2Se |
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