题目

题型：不详难度：来源：

（12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T₂R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。
回答下列问题：
⑴Z的核外电子排布式是     。
⑵X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为     。
⑶QR₂分子中，Q原子采取     杂化，写出与QR₂互为等电子体的一种分子的化学式：     。
⑷分子式为Q₂G₆R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是     ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是     。
⑸据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有     个。

答案

⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²    ⑵Na<Al<Mg      ⑶sp  N₂O（或CS₂等）
⑷该物质分子与水分子形成氢键
B、D的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体
⑸2

解析

根据元素的结构及其性质可知，G、Q、R、T、X、Y、Z分别是H、C、O、Na、Mg、Si、Ni。
（1）根据构造原理可知，镍原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² 。
（2）镁自由相邻的是钠和铝，金属性越强，第一电离能越小。由于镁原子的3s轨道电子是全充满状态，稳定性强，第一电离能大于铝的，所以第一电离能由小到大的顺序为Na<Al<Mg。
（3）CO₂是直线型结构，碳原子是sp杂化。价电子和原子数分别都相等的是等电子体，所以和CO₂互为等电子体的是N₂O。
（4）乙醇分子能与水分子形成氢键，且乙醇是极性分子，乙醚是非极性分子，根据相似相溶原理可知，乙醇易溶于水。氯化钠形成的晶体是离子晶体，四氯化硅形成的是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体。
（5）根据晶胞可知，晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有4÷2＝2个。