题目
题型:不详难度:来源:
A.C60气化和I2升华克服的作用力相同 |
B.分子晶体在水溶液中一定导电 |
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 |
D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 |
答案
解析
试题分析:B项:分子晶体在熔融状态下都不导电,在水溶液中不都导电,主要看它是不是电解质,大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、HF、H2O、NH3、CH3CH2OH大多数有机物,其固态均为分子晶体。它们的水溶液几乎都导电。比如酸类的就导电,而蔗糖也是分子晶体但他水溶液不导电,故错;C项:氯化氢溶于水破坏的是共价键,故错;D项:Si3N4是原子晶体,故错。故选A。
点评:本题考查的是分子间作用力、分子晶体、原子晶体和化学键的相关知识,比较综合,题目难度适中。
核心考点
试题【下列说法中正确的是A.C60气化和I2升华克服的作用力相同B.分子晶体在水溶液中一定导电C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120074038-20025.jpg)
A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 |
B.晶体中Ba2+的配位数为8 |
C.晶体的化学式为Ba2O2 |
D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物 |
A.晶体熔点由高到低:MgO> H2O > NH3 |
B.熔点由高到低:金刚石>生铁>纯铁>钠 |
C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI |
A.金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关 |
B.六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高 |
C.钠晶胞结构如下图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为6![]() |
D.温度升高,金属的导电性将变小 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120074024-88092.jpg)
(1)用A、B、O(氧)表示此类特殊晶体的化学式 ;
(2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 ;(用含x的代数式表示)
(3)Mn的外围电子排布式为 ,在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;
(4)下列有关说法正确的是 。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.CaO的熔点为2614℃,属于原子晶体
C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如下图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120074024-20764.png)
D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120074016-86079.png)
结合上表有关信息回答下列问题:
(1)判断下列说法不正确的是
A.同周期元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高 |
B.上表中H2O、HF中由于含有氢键,故其分子特别稳定 |
C.上表中,多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系 |
D.周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高 |
(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种): ;能说明该递变规律的化学事实是 (任写一例,用离子方程式表示)。
(3)除极少数情况,同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系,该关系是 。
(4)部分XX’型卤素互化物(X、X’表示不同的卤原子)和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围 (填“物质的化学式”)。
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