题目
题型:不详难度:来源:
A.C60和金刚石 | B.晶体硅和水晶 | C.冰和干冰 | D.碘和金刚砂 |
答案
解析
试题分析:氮化硼具有超硬、耐磨,耐高温,这说明形成的晶体应该是原子晶体,所以选项B正确。A中碳C60是分子晶体,C中都是分子晶体,D中碘是分子晶体,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重考查学生灵活运用晶体知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
核心考点
试题【氮化硼是一种新合成的结构材料,它是超硬、耐磨,耐高温的物质,下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A.C60和金刚石B.】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 |
B.在金刚石晶体中,围成最小环的原子数 |
C.在二氧化硅晶体中,围成最小环的原子数 |
D.在CsCl晶体中,与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数 |
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | N原子的第一电离能大于O原子 | N原子2p能级半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C=O之间的夹角为120° |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是原子晶体,石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3 |
B.NH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构 |
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 |
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A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论 |
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 |
C.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 |
D.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+ |
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