题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | N原子的第一电离能大于O原子 | N原子2p能级半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C=O之间的夹角为120° |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是原子晶体,石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
答案
解析
试题分析:N原子2p能级半充满,稳定性强,所以氮元素的第一电离能大于氧元素的,A周期;B不正确,键角是180°;石墨是混合型晶体,C不正确;D不正确,HF分子间存在氢键,所以沸点高于氯化氢的,D不正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力。
核心考点
试题【下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为12】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3 |
B.NH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构 |
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 |
A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论 |
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 |
C.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 |
D.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+ |
A.任何分子式中的“· ”都表示氢键 |
B.H2O2是极性分子,其结构简式为HO—OH |
C.H2O2既有氧化性又有还原性 |
D.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 |
A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 | B.该物质形成的晶体属分子晶体 |
C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面 | D.C60易溶于水 |
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