题目
题型:不详难度:来源:
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A.将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同 |
B.α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 |
C.若δ-Fe晶胞边长为a cm,α-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3:a3 |
D.δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 |
答案
解析
试题分析:根据已知信息可知,将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体分别是α-铁和δ-铁,类型不相同,选项A不正确。根据晶胞的结构特点可知,选项B正确;δ-Fe晶胞中含有2个铁原子,α-Fe晶胞中含有1个碳原子,所以两种晶体密度比为2b3:a3,选项C正确;题意根据晶胞可知,选项D正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( )A.将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
图(小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)示意图不符合化学式的是
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①标出格氏试剂 中的配位键
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②下列比较中正确的是
A.金属键的强弱:Mg>Al B.基态原子第一电离能:Mg>Al
C.金属性:Mg>Al D.晶格能:KCl>NaCl
E.电负性:Mg>Al F.硬度:Mg>Al
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③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。
A.苯与B3N3H6互为等电子体
www.kB.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子
D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键
(1)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.该物质的K原子和C60分子的个数比为
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(2)Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为
(3)写试出C60、Si60、N60熔点由高到低的顺序为 ,破坏这三种分子所需要的能量顺序为
试回答下列问题:
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根据元素的主要化合价和原子半径可知,①~⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是 (填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式) 。某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于 ;若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式 。
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为 。
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A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 | B.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 |
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 | D.离子晶体一定溶于水 |
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