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题目
题型:不详难度:来源:
硒是一种非金属,可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。
(l)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子排布式为        
(2)根据价层电子对互斥理论,可以推知SeO3的分子空间构型为       ,其中Se原子采用的轨道杂化形式为        
(3)CSe2与CO2结构相似,CSe2分子内σ键与π键个数之比为     。CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的,CSe2分子内的Se—C—Se键角    (填“大于”,“等于”或“小于”)H2Se分子内的H—Se—H键角。
(4)硒化铷晶体属于反萤石型结构,晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含    个Rb2Se单元,其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为      

答案
(8分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(2分)
(2)平面三角形;sp2(2分)
(3)1:1;大于(2分)
(4)4;8(2分)
解析

试题分析:(l)硒是34号元素,基态原子核外有34个电子,所以根据构造原理可知,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4
(2)根据价层电子对互斥理论可知,SeO3的分子中中心原子含有的孤对电子对数=(6-3×2)÷2=0。这说明分子中含有3个价层电子对,且没有孤电子对,所以其空间构型是平面三角形,采用sp2杂化。
(3)二氧化碳分子中含有2个碳氧双键,单键都是σ键,双键是由1个σ键与1个π键构成的,所以CO2分子内σ键与π键个数之比为2:2=1:1。CSe2与CO2结构相似,所以CSe2分子内σ键与π键个数之比也是1:1。二氧化碳是直线型分子,H2Se分子与水分子的空间构型相似,剩余v型分子,所以CSe2分子内的Se-C-Se键角大于H2Se分子内的H-Se-H键角。
(4)根据晶胞的结构可知,白色球都在晶胞内部,所以该晶胞中含有白色球个数=8,黑色球个数=8×+6×=4,所以每个晶胞中包含4个Rb2Se单元。由于1个面被8个面共用,根据晶胞结构可知,最上面面心上的Se2-距离最近且相等的Rb+的离子数目是8个。
核心考点
试题【硒是一种非金属,可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。(l)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子排布式为        。(2)根据价层电子对互斥】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各项中所描述的两个量,前者一定大于后者的是
A.NaCl晶体和晶体NaF的晶格能
B.等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2键的数目
C.等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应,SO2与O2的转化率
D.25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度

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下列说法正确的是
A.Mg2+的半径小于N3的半径
B.H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键
C.SiO2因的相对分子质量大于CO2,所以SiO2的熔点高于CO2
D.由原子构成的晶体一定是原子晶体

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传统中药的砷剂俗称“砒霜”,请回答下列问题:
(1)砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为______。

(2)基态砷原子的价层电子排布式为___________________,砷与硒的第一电离能较大的是__________。
(3)已知:

依据表中数据解释NH3熔点最高的原因____________________。
(4)砷酸(H3AsO4)是一种三元中强酸,根据价层电子对互斥理论推测AsO43-的空间构型为____________________。
(5)砷镍合金的晶胞如图所示,该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有______个。

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ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)氧元素能形成繁多的氧化物,请写出一个与CO2等电子的化合物         
(2)把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列         
(3)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为      
(4)Se原子基态核外电子的排布式为                         ;H2Se的沸点:-41.1℃ ,H2S的沸点:-60.4℃,引起两者沸点差异的主要原因是         
(5)SO32-离子中硫原子的杂化方式         ,该离子的立体构型为                 
(6)某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示,
则该氧化物的化学式为         

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A、B、D、E、G、M代表六种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中,元素M的基态3d轨道上有2个电子,A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,D、G同主族;B与D形成的化合物有多种,其中一种是红棕色气体。
(1)M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。
(2)用价层电子对互斥理论预测,GD32的立体构型是_____ (用文字表述)
(3)M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示,其化学式为_____ (用元素符号表示)。

(4)已知化合物EB结构与单晶硅相似,该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得,且生成单质B2,该反应化学方程式为_____,若有8.4gB2生成,则转移电子数为_____。
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