题目
题型:不详难度:来源:
A.熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强 |
B.无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂 |
C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 ℃,熔化时能导电 |
D.熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电 |
答案
解析
试题分析:离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体,原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。由于范德华力和氢键,作用力小,所以分子晶体的熔沸点比较低,硬度小。原子晶体的熔沸点高,不导电,一般不溶于其它溶剂,离子晶体的熔沸点也较高,水溶液或在熔融状态下可以导电,金属晶体的一般具有良好的导电和导热性,具有延展性,据此可以判断。A、原子晶体的熔点高,但不能导电,因此熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强应该是金属晶体,A不正确;B、无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂,符合原子晶体的性质特点,B正确;C、无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 ℃,熔化时能导电,符合离子晶体的性质,属于离子晶体,C不正确;D、熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电,符合分子晶体的性质,属于分子晶体,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是A.熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强B.无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C.无色晶体,】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SiO2、NaCl、I2、Br2 | B.SiO2、NaCl、Br2、I2 |
C.NaCl、SiO2、I2、Br2 | D.Br2、I2、NaCl、SiO2 |
A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 |
B.晶体具有物理性质各向异性 |
C.晶体、非晶体均具有固定的熔点 |
D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 |
A.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动 |
B.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量 |
C.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏 |
D.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系 |
物 质 | ① NaF | ② NaI | ③ MgO |
离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
键长(10-10m) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是
A.③>①>② B.③>②>① C.①>②>③ D.②>①>③
A.SiO2晶体结构中,每个Si原子与2个O原子直接相连 |
B.通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) |
C.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 |
D.1 mol金刚石含4 mol C—C键 |
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