题目
题型:不详难度:来源:
A.SiO2晶体结构中,每个Si原子与2个O原子直接相连 |
B.通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) |
C.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 |
D.1 mol金刚石含4 mol C—C键 |
答案
解析
试题分析:A、SiO2晶体结构中,每个Si原子与4个O原子直接相连,每个O原子与2个Si原子直接相连,故A错误;B、SiO2晶体是原子晶体,不存在分子,故B错误;C、金刚石是原子晶体,在原子晶体里,原子间以共价键相互结合,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子,故C正确;D、碳原子的最外层电子数是4个,所以一个碳原子可以形成4÷2=2个C-C键,所以1mol金刚石含2molC-C键,故D错误,答案选C。
核心考点
试题【下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A.SiO2晶体结构中,每个Si原子与2个O原子直接相连B.通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 |
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 |
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 |
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
A.石墨烯是一种有机化合物 |
B.0.0012kg石墨烯中含有0.6mol质子 |
C.不用其它试剂,利用丁达尔现象即可区分石墨和石墨烯 |
D.剥离石墨属于物理变化过程 |
A.第一电离能:Na<Mg<Al |
B.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅 |
C.硬度:Li>Na>K |
D.空间利用率:六方密堆<面心立方<体心立方 |
A.1∶8 | B.1∶4 | C.1∶2 | D.1∶1 |
A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 |
B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 |
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