关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（）。A．晶胞是六棱柱B．属于A2型密堆积C．每个晶胞中含有4个原子D．每个晶胞中含有5个原子 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（）。

A．晶胞是六棱柱

B．属于A₂型密堆积

C．每个晶胞中含有4个原子

D．每个晶胞中含有5个原子

答案

解析

金属晶体的体心立方密堆积的晶胞是平行六面体，体心立方密堆积的堆积方式为立方体的顶点和体心各有1个原子，属于A₂型密堆积，每个晶胞中含有8×

＋1＝2个原子。

核心考点

试题【关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（）。A．晶胞是六棱柱B．属于A2型密堆积C．每个晶胞中含有4个原子D．每个晶胞中含有5个原子】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm^－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10^－7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（）。

A．32

B．120

C．150

D．180

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NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（）。

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	2
离子间距离/10^－10 m	2.31	3.18	2.10

A．①＞②＞③ B．③＞①＞②
C．③＞②＞① D．②＞①＞③

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下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）。

A．Na^＋（g）＋Cl^－（g）=NaCl（s）　ΔH

B．Na（s）＋

Cl₂（g）=NaCl（s）　ΔH₁

C．Na（s）=Na（g）　ΔH₂

D．Na（g）－e^－=Na^＋（g） ΔH₃

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如图是CsCl晶体的晶胞结构（晶体中最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs^＋核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）。

A．g·cm^－3	B．g·cm^－3
C．g·cm^－3	D．g·cm^－3

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Ⅰ.已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆积方式为：
（1）简单立方堆积的是____________________________________________；
（2）钾型的是______________________________________________________；
（3）镁型的是______________________________________________________；
（4）铜型的是_____________________________________________________。
Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：
（1）这四种元素分别是：A______，B______，C______，D______（填元素名称）。
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是________（填元素名称）。
（3）C的固态氧化物是________晶体，D的固态单质是________晶体。
（4）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式_______________________________________________________________。

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