题目
题型:不详难度:来源:
原子晶体 | 金刚石 | 氮化硼 | 碳化硅 | 石英 | 硅 | 锗 |
熔点/℃ | 3 900 | 3 000 | 2 700 | 1 710 | 1 410 | 1 211 |
硬度 | 10 | 9.5 | 9.5 | 7 | 6.5 | 6.0 |
分析表中的数据,判断下列叙述正确的是( )。
①构成原子晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高
②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大,晶体的熔点越高
③构成原子晶体的原子的半径越大,晶体的硬度越大
④构成原子晶体的原子的半径越小,晶体的硬度越大
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
答案
解析
核心考点
试题【下表是某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃3 9003 0002 7001 7101 4101 211硬度109.59.576.5】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题:
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)。SiC____________Si;SiCl4____________SiO2。
(2)下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120070931-21002.jpg)
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120070932-24103.png)
A.硫 | B.生铁 | C.金刚石 | D.金属镁 |
A.熔点1 070 ℃,易溶于水,水溶液能导电 |
B.熔点10.31 ℃,液态不导电,水溶液导电 |
C.难溶于CS2,熔点1 128 ℃,沸点4 446 ℃ |
D.熔点97.81 ℃,质软导电,密度0.97 g·cm-3 |
A.Cl2>I2 | B.SiCl4>CCl4 |
C.N2>O2 | D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3 |
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 |
B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 |
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 |
D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 |
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