题目
题型:不详难度:来源:
A.O2、I2、Hg | B.CO2、KCl、SiO2 |
C.HF、HCl、HI | D.SiO2、NaCl、SO2 |
答案
解析
试题分析:A、Hg常温下为液态,所以三者的熔点由低到高排列O2、Hg、I2,错误;B、CO2属于分子晶体,熔点最低,KCl属于离子晶体,熔点低于原子晶体,SiO2属于原子晶体,熔点最高,正确;C、HF分子间存在氢键,熔点最高,错误;D、SiO2属于原子晶体,熔点最高,错误,答案选B。
核心考点
试题【下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( )A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2 C.HF、HCl、HID.SiO2、NaCl、SO2】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴熔化时需要破坏共价键的是 ;
⑵属于分子晶体的是 ;
⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是 。
A.晶体中有阳离子就一定存在阴离子 |
B.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 |
C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高 |
D.原子晶体中,一定只存在共价键 |
A.冰、干冰、氯化钠、金刚石 | B.汞、钠、烧碱、二氧化硅 |
C.NaCl、KCl、CsCl | D.H2O、H2S、H2Se、H2Te |
都有重要用途。回答下列问题:
(1)写出基态镓原子的电子排布式 。
(2)已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),更
高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是 ;
②写出Al2Cl6分子的结构式 ;
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120070355-64744.png)
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原予(如图)
其中有两个原子为10 B,其余为11B,则该结构单元有 种不同的结构
类型。
(4)金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70g·cm-3,计算确
定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方) ;晶胞中距离最近的铝原
子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径r(A1)= pm。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120070347-92314.png)
A.与K+距离相等且最近的O![]() |
B.与K+距离相等且最近的O![]() |
C.与K+距离相等且最近的K+有8个 |
D.一个KO2晶胞中的K+和O![]() |
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