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题目
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现有①BaCl2②金刚石③金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O ⑩NH4Cl十种物质,按下列要求回答(填序号):
⑴熔化时需要破坏共价键的是           
⑵属于分子晶体的是          
⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是           
答案
(1)2、7     (2)5、6、8    (3)1、4、9
解析

试题分析:(1)熔化时破坏共价键的晶体应是原子晶体,金刚石、二氧化硅属于原子晶体,所以答案选2、7;
(2)干冰、纯硫酸、白磷属于分子晶体,答案选5、6、8;
(3)固体不导电,熔化时能导电的晶体是离子晶体,氯化钡、氢氧化钾、氧化钾、氯化铵是离子晶体,但氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体,所以答案选1、4、9。
核心考点
试题【现有①BaCl2②金刚石③金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O ⑩NH4Cl十种物质,按下列要求回答(填序号):⑴熔化时需要破坏共价键的是  】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
在下列有关晶体的叙述中正确的是
A.晶体中有阳离子就一定存在阴离子
B.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力
C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高
D.原子晶体中,一定只存在共价键

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下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是
A.冰、干冰、氯化钠、金刚石B.汞、钠、烧碱、二氧化硅
C.NaCl、KCl、CsClD.H2O、H2S、H2Se、H2Te

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硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA族),它们的化合物或单质
都有重要用途。回答下列问题:
(1)写出基态镓原子的电子排布式             。
(2)已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),更
高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是              ;
②写出Al2Cl6分子的结构式               ;
③单分子A1Cl3的立体构型是           ,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是           。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原予(如图)
其中有两个原子为10 B,其余为11B,则该结构单元有   种不同的结构
类型。
(4)金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70g·cm3,计算确
定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方)       ;晶胞中距离最近的铝原
子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径r(A1)=                    pm。
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KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看作是Na的位置用K代替,Cl的位置用O 代替,则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是
A.与K距离相等且最近的O共有8个
B.与K距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体
C.与K距离相等且最近的K有8个
D.一个KO2晶胞中的K和O粒子数均为8个

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最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为    (  )
A.Ti14C13B.TiCC.Ti4C4D.Ti4C3

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