题目
题型：不详难度：来源：
| A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 |
| B．熔点是10．31℃，液态不导电，水溶液能导电 |
| C．能溶于水，熔点812．8℃，沸点是1446℃ |
| D．熔点是97．80℃，质软、导电，密度是0．97g/cm3 |
答案
解析
试题分析：分子晶体的熔沸点比较低，有些能够在水中溶解，有些不能在水中溶解。固体或液态时本身不能导电，水溶液有的导电，有的不导电。综上所述，正确的选项为B。
核心考点
举一反三
A．
B． 金刚石、
C． HF、SiC、Ar D．
| A．NaOH | B．SO2 | C．P（白磷） | D．SiO2 |
| A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 |
| B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰融化时分子中共价键发生断裂 |
| D．范德华力越大，分子越稳定 |
| A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2 |
| B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体 |
| C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+ |
| D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA
键B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化
C．熔点：金刚石＞氯化钠＞原子晶体CO2
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合
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