题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaOH | B．SO2 | C．P（白磷） | D．SiO2 |
答案
解析
试题分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅、白磷等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，故选B。
核心考点
举一反三
| A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 |
| B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰融化时分子中共价键发生断裂 |
| D．范德华力越大，分子越稳定 |
| A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2 |
| B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体 |
| C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+ |
| D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA
键B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化
C．熔点：金刚石＞氯化钠＞原子晶体CO2
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合
A．SO2和 | B．CCl4和KCl | C．NaCl和HCl | D．CO2和H2S |
| A．熔融态不导电 | B．水溶液呈中性 |
| C．熔点比BeBr2高 | D．不与氢氧化钠溶液反应 |
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