题目
题型:0108 期末题难度:来源:
[ ]
B.CO2与H2O
C.SO2与O3
D.PCl3与BF3
答案
核心考点
试题【Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体,等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中,空间结构相似的是[】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.甲、乙、丙为非极性分子,丁为极性分子
C.甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D.向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
B.NH3中N原子形成三个杂化轨道,CH4中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.NH3分子中有三个σ键,而甲烷分子中有四个σ键
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
(2)B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式_____________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为_____________。
(4)ECl3形成的配合物的化学式为_____________。
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(1)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________________。
(2)顺铂和反铂的物理性质有很大差异,其中只有一种易溶于水,请你通过所学知识判断哪一种易溶于水,并说明理由:____________________。
(3)金属铂的原子堆积方式为与铜型(面心立方堆积),一个金属铂的晶胞中含有_______个铂原子。
(4)NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如:科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物,X是乙烷的等电子体;加热化合物X会缓慢释放H2,转变为化合物Y,Y是乙烯的等电子体。
① 化合物X的结构式为____________(必须标明配位键)。
② 化合物X、Y分子中,N元素分别发生了________________杂化。
(1)该融雪剂的化学式是_____________;
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为________;白磷_________(“易”或“不易”)溶于该分子组成的溶剂。D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是_____________。
(3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是_____________
(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与过量NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的化学方程式为_______________________。
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