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题目
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硫化氢(H2S)分子中,两个H-S键的夹角接近90°,说明H2S分子的空间构型为___________;二氧化碳(CO2)分子中,两个C=O键的夹角是180°,说明CO2分子的空间构型为___________;甲烷(CH4)分子中,两个相邻C-H键的夹角是109°28′,说明CH4分子的空间构型为___________。
答案
折线型;直线型;正四面体型
核心考点
试题【硫化氢(H2S)分子中,两个H-S键的夹角接近90°,说明H2S分子的空间构型为___________;二氧化碳(CO2)分子中,两个C=O键的夹角是180°,】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:
(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构_____________
(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,淡黄色固体:_____________,黄绿色固体:
_____________
(3)淡黄色固体物质是由_____________分子组成,黄绿色固体物质是由_____________分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)
(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是__________________________。
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1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体,如图,该结构的建立基于以下考虑:C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;碳与碳之间既有单键又有双键,每个碳原子仍然满足四个价键饱和。
多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数 + 面数 - 棱边数 = 2 。
请回答:
(1)一个C60分子中有多少个五边形和多少个六边形?
(2)一个C60分子中有多少个C=C?
(3)已知C70分子的结构模型也遵循C60的那些规律,请确定C70分子结构中上述几项参数。
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已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换,又知次磷酸
(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换,由此可推断出
H3PO2的分子结构是 [     ]
A.
B.
C.
D.
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已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为 [     ]
A.直线形
B.平面正方形
C.正四面体形
D.正八面体形
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在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是___________________;
(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯,3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是:___________________;
(3)实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是___________构型,BC13分子是______________构型。
(4)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图,并比较在水中的溶解度。构型图:
在水中溶解度较大的是___________________。
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