题目
题型:不详难度:来源:
A.H3O+、NH3 | B.NH4+、CH4 | C.NH3、BF3 | D.CO2、BeCl2 |
答案
核心考点
试题【等电子原理认为:含有相同原子数和相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)的分子或离子,具有相同的结构特征.下面各组微粒中,几何构型不相同的是( )A.H3O】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化 |
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 |
D.以上说法都不正确 |
A.它是由两种单质组成的混合物 |
B.它是一种碳酸盐 |
C.它是一种新型化合物 |
D.它是一种离子晶体 |
A.离子化合物中一定不含共价键,共价化合物中一定不含离子键 |
B.水分子呈直线形,氨分子呈三角锥形 |
C.碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键 |
D.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大 |
A.①②③ | B.①③④ | C.①② | D.②③ |
A.假如为平面四边形,则有两种同分异构体 |
B.假如为四面体,则有二种同分异构体 |
C.假如为平面四边形,则无同分异构体 |
D.假如为四面体,则有四种同分异构体 |
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