在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中：
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______．
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______．
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______．
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是______．
（5）CO32-的空间构型为______． |
（1）CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
故答案为：CH4；
（2）NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；
故答案为：NH3；
（3）H2O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子；
故答案为：H2O；
（4）HF中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；
故答案为：HF；
（5）CO32-中σ键个数=配原子个数=3，孤电子对个数=（4+2-3×2）=0，碳原子的价层电子数=3+（4+2-3×2）=3，不含孤电子对，所以C采取sp2杂化，轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形；
故答案为：平面正三角形． |
核心考点
试题【在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中：（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______．（2）以极性键相结合，具有三角】；主要考察你对
认识晶体等知识点的理解。
[详细]举一反三
NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（ ）| A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化 | | B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 | | C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称 | | D．NH3分子中3个N-H键长大于CH4分子中4个C-H键长 | 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )| A．SiH4 | B．H3O+ | C．SO32- | D．NO3- | 下列描述中正确的是（ ）| A．CS2分子的立体结构为V形 | | B．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化 | | C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 | | D．ClO3-的空间构型为平面三角形 | 下列推断正确的是（ ）| A．BF3是三角锥形分子 | B．NH4+的电子式： ，离子呈平面形结构 | | C．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键 | | D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键 | | 下列物质中，与甲烷相似，都具有正四面体结构的是（ ） |
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